阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023 |
| B、1mol MgCl2中含有的离子数约为2×6.02×1023 |
| C、1.8g的NH4+离子中含有的电子数约为6.02×1023 |
| D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为0.1×6.02×1023 |
“保护环境，就是保护人类自己．”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（ ）
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的
⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的．
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的
⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的．
| A、只有①② | B、只有②③⑤ |
| C、全部 | D、只有③ |
目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是（ ）
| A、太阳能 | B、核能 |
| C、氢能 | D、化石燃料 |
下列说法正确的是（ ）
| A、汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 |
| B、豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定 |
| C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 |
| D、乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是（ ）| A、铁端将附着铜增重下沉 |
| B、铜端将附着铜增重下沉 |
| C、铁端将变细减重上升 |
| D、铜端粗细不变将下沉 |
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
| A、1531P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子 |
| B、Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 |
| C、Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 |
| D、Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA |
| B、标准状况下，NA个三氧化硫分子所占据的体积约是22.4L |
| C、常温常压下，16g甲基（-13CH3）所含的中子数为7NA |
| D、10L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应并加热NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| B、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
| C、Fe2O3固体溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
| D、苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 用如图所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO |
B、 用如图所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 |
C、 用如图所示装置制取少量Cl2 |
D、 用如图所示装置检验电流的方向 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、副族元素次外层的d能级上的电子数均未达到10个 |
| B、短周期元素的内层电子均达到了饱和 |
| C、主族元素的次外层电子数为2个或8个或18个 |
| D、第三周期元素的次外层电子均为8个 |