题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应并加热NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| B、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
| C、Fe2O3固体溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
| D、苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧根离子先和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，后和铵根离子反应生成氨气；
B．二者反应生成铁离子、NO和水；
C．二者反应生成亚铁离子和碘；
D．二者反应生成苯酚和碳酸氢钠．
B．二者反应生成铁离子、NO和水；
C．二者反应生成亚铁离子和碘；
D．二者反应生成苯酚和碳酸氢钠．
解答：
解：A．二者反应生成氨气、碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+H2O+CO32-，故A错误；
B．亚铁离子被氧化生成铁离子，硝酸根离子被还原生成NO，离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；
C．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故C错误；
D．二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误；
故选B．
| ||
B．亚铁离子被氧化生成铁离子，硝酸根离子被还原生成NO，离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；
C．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故C错误；
D．二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质、离子方程式书写规则即可解答，注意亚铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，所以二者不能共存，注意A中离子反应先后顺序，题目难度不大．
练习册系列答案
新课标阶梯阅读训练系列答案
相关题目
下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）
| A、铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3 |
| B、氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得 |
| C、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI═FeI3+3H2O |
| D、铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族 |
如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
| A、阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族 |
| B、H3AsO4的酸性大于H3PO4 |
| C、元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＜Al（OH）3 |
| D、元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合 |
桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，有关说法不正确的是（ ）
| A、桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内 |
| B、桶烯在一定条件下能发生加成反应 |
| C、桶烯的分子式C8H8 |
| D、桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构 |
目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是（ ）
| A、太阳能 | B、核能 |
| C、氢能 | D、化石燃料 |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、pH=7的溶液 |
| B、c（H+）=c（OH-）的溶液 |
| C、滴加酚酞，颜色未变红的溶液 |
| D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
某可逆反应平衡常数表达式为K=
．达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则K值减小．下列说法正确的是（ ）
| c(NO)c(SO3) |
| c(NO2)c(S02) |
| A、反应的热化学方程式为NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＞0 |
| B、混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 |
| C、一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 |
| D、使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（ ）
| A、常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸 |
| B、常温下浓硝酸与铁不反应，可在常温下用铁罐贮运浓硝酸 |
| C、锌的金属活泼性比铁的强，可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀 |
| D、氧化铝熔点很高，可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠 |