下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O?S2-+H3O+ |
| B、氯化铵水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| C、向NaHCO3 溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D、碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32-+2H2O?H2 CO3+2OH- |
对于平衡：2A+2B?C+2D+3E+H2O（A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒），下列判断正确的是（ ）
| A、加水平衡左移 |
| B、增加A，可提高B的转化率 |
| C、平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，则A和B的转化率都将增大 |
| D、升温该平衡一定发生移动 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 |
| B、N-O键的极性比C-O键的极性大 |
| C、氮气分子中含有1个σ键和2个π键 |
| D、NH4+中4个N-H键的键能不相同 |
由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中正确的是（ ）
| A、化合物中阳离子和阴离子的个数不一定相等 |
| B、化合物中一定只有离子键没有共价键 |
| C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 |
| D、化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
| A、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 |
| B、制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 |
| C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 |
| D、制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 |
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A、金属性 Li＜Na |
| B、非金属性 O＞S |
| C、还原性 Mg＜Al |
| D、得电子能力 Se＞As |
下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）
| A、铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3 |
| B、氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得 |
| C、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI═FeI3+3H2O |
| D、铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族 |
某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（ ）
| A、24g | B、18g |
| C、21.6g | D、14.4g |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA |
| B、1L 0.1mol?L-1 HClO溶液中H+数为0.1NA |
| C、标准状况下，22.4L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA |
| D、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6NA |
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3+N2+C→AlN+CO （未配平）合成．下列叙述正确的是（ ）
| A、上述反应中，1mol N2被氧化时，可以得到6mol电子 |
| B、上述反应中，被氧化与被还原的物质 物质的量之比为2：3 |
| C、每生成1mol AlN时．消耗N2的质量为14g |
| D、AlN的摩尔质量为41g |