Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
• B、N-O键的极性比C-O键的极性大
• C、氮气分子中含有1个σ键和2个π键
• D、NH₄⁺中4个N-H键的键能不相同

Answer 1

考点：键能、键长、键角及其应用

专题：化学键与晶体结构

分析：A．碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，小于碳碳单键的键能的2倍；
B．元素的非金属性越强，与氧元素形成的共价键的极性越强；
C．单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π 键；
D．铵根离子中存在四个N-H共价键，这四个共价键采用sp³杂化．

解答： 解：A．乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键的键能的2倍，故A错误；
B．非金属性：N＞C，与氧元素形成的共价键的极性是N-O键的极性比C-O键的极性大，故B正确；
C．氮气分子中存在氮氮三键，含有1个σ键和2个π键，故C正确；
D．铵根离子中存在四个N-H共价键，其中一个是配位键，这四个共价键采用的是sp³杂化，键长和键能完全相同，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查了分子中的键能大小比较，共价键的极性，σ键和π 键的判断等，注意根据杂化轨道理论分析其键能和键长，明确原子杂化原理即可解答，题目难度不大．