Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、3.4g NH₃中含N-H键数目为0.2N_A
• B、1L 0.1mol?L^-1 HClO溶液中H⁺数为0.1N_A
• C、标准状况下，22.4L C₂H₅OH中含有的氢原子数为6N_A
• D、常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子总数为6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合氨气分子结构分析所含化学键；
B、次氯酸是弱酸存在电离平衡；
C、乙醇在标准状况不是气体；
D、NO₂和N₂O₄混合气体最简式相同为NO₂，计算92gNO₂中所含原子数分析．

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，0.2mol氨气分子所含化学键=0.2mol×3×N_A=0.6N_A，故A错误；
B、次氯酸是弱酸存在电离平衡，1L 0.1mol?L^-1 HClO溶液中H⁺数小于0.1N_A，故B错误；
C、乙醇在标准状况不是气体，22.4L C₂H₅OH物质的量不是1mol，故C错误；
D、NO₂和N₂O₄混合气体最简式相同为NO₂，计算92gCH₂中所含原子数=

92g

46g/mol

×3×N_A=6N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是弱电解质分析判断，可逆反应的理解分析，气体摩尔体积条件分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．