题目内容
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A、金属性 Li<Na |
B、非金属性 O>S |
C、还原性 Mg<Al |
D、得电子能力 Se>As |
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.同一主族元素,其金属性随着原子序数增大而增强;
B.同一主族非金属元素,其非金属性随着原子序数增大而减弱;
C.金属的金属性越强,其单质的还原性越强;
D.非金属的非金属性越强,其单质得电子能力越强.
B.同一主族非金属元素,其非金属性随着原子序数增大而减弱;
C.金属的金属性越强,其单质的还原性越强;
D.非金属的非金属性越强,其单质得电子能力越强.
解答:
解:A.同一主族元素,其金属性随着原子序数增大而增强,所以金属性Na>Li,故A正确;
B.同一主族非金属元素,其非金属性随着原子序数增大而减弱,所以非金属性O>S,故B正确;
C.同金属的金属性越强,其单质的还原性越强,金属性Mg>Al,所以还原性Mg>Al,故C错误;
D.非金属的非金属性越强,其单质得电子能力越强,非金属性Se>As,所以得电子能力Se>As,故D正确;
故选C.
B.同一主族非金属元素,其非金属性随着原子序数增大而减弱,所以非金属性O>S,故B正确;
C.同金属的金属性越强,其单质的还原性越强,金属性Mg>Al,所以还原性Mg>Al,故C错误;
D.非金属的非金属性越强,其单质得电子能力越强,非金属性Se>As,所以得电子能力Se>As,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了元素周期表及元素周期律综合应用,明确同一周期、同一主族元素周期律即可解答,灵活运用元素周期律知识解题,题目难度不大.
练习册系列答案
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下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①澄清石灰水中通过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸.
①澄清石灰水中通过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸.
A、②④ | B、③④ | C、④ | D、①③ |
下列离子方程式正确的是( )
A、NaHS溶液中HS-水解:HS-+H2O?S2-+H3O+ |
B、氯化铵水解:NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
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在一定温度下,一恒容容器中发生反应2A2(g)+B2(g)?2AB(g),该反应达到平衡状态的标志是( )
A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB |
B、容器内的总压强不随时间变化 |
C、容器内的气体密度不随时间变化 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
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B、标准状况下,NA个三氧化硫分子所占据的体积约是22.4L |
C、常温常压下,16g甲基(-13CH3)所含的中子数为7NA |
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一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3.下列关于该反应的说法正确的是( )
高温高压 |
催化剂 |
A、最终可生成0.2mol NH3 |
B、当v正(N2):v正(H2)=1:3时,一定达化学平衡 |
C、升高温度反应速率增大 |
D、增大压强反应速率减小 |