下列说法正确的是（ ）
| A、若以w1和w2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w2＞2w1（氨水的密度比纯水的小） |
| B、7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 |
| C、CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物 |
| D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
将Li3N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有关此过程中的说法，正确的是（ ）
| A、产生氨气过程无能量变化 |
| B、Li3N中只含有离子键 |
| C、Li3N中含有离子键、共价键 |
| D、产生氨气过程有电子转移 |
将1.12g铁粉加到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（ ）
| A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl-）基本不变 |
| B、往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色 |
| C、溶液中n（Fe2+）与n（Fe3+）之比为6：1 |
| D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 |
关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是（ ）
| A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| C、HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 |
| D、c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉 |
| B、图2表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2 |
| C、图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 |
| D、图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 |
将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（ ）
| A、Na |
| B、Na2O |
| C、Na2O2 |
| D、Na2CO3 |
设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流，是21世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人设计了一种固体燃料电池，以掺杂了氧化钇的固体氧化锆为电解质．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列关于该电池的判断中，错误的是（ ）| A、该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、氧化钇和氧化锆的化学式分别为Y2O3和ZrO2，掺杂氧化钇的氧化锆晶体中存在晶体缺陷，其导电性比纯氧化锆晶体强得多 |
| C、该燃料电池外部的电流方向为正极一负极，内部阴离子向负极移动 |
| D、燃料电池相对于汽油直接燃烧，具有较高的能量利用率 |
有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来．已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应为：
（反应吸热），下列叙述中错误的是（ ）
（反应吸热），下列叙述中错误的是（ ）| A、NBD和Q互为同分异构体 |
| B、NBD的同分异构体可以是芳香烃 |
| C、Q的一氯代物只有3种 |
| D、Q可使溴水褪色 |
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确的是（ ）| A、和金属钠反应时，键①断裂 |
| B、和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂 |
| C、乙醇完全燃烧时，断裂键①② |
| D、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：D＞B＞C＞A |
| B、元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键 |
| C、元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C |
| D、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |