Question

关于NaHCO₃溶液，下列表述不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C、HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的电离程度
• D、c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．从物料守恒的角度分析；
B．根据溶液的电中性原则分析；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的电离；
D．结合物料守恒和电荷守恒分析．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中根据物料守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A正确；
B．溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的电离，故C正确；
D．根据物料守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），二者联式可得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正确．
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意结合物料守恒、电荷守恒的角度分析，特别NaHCO₃溶液呈碱性的特点，为解答该题的关键．