Question

将1.12g铁粉加到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（　　）

• A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl^-）基本不变
• B、往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色
• C、溶液中n（Fe²⁺）与n（Fe³⁺）之比为6：1
• D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

Answer 1

考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：铁粉的物质的量n=

m

M

=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，以此解答该题．

解答： 解：铁粉的物质的量n=

m

M

=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，
A．由于氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故A错误；
B．氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B正确；
C．Fe²⁺的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1，故C正确；
D．离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查了铁盐与亚铁盐的转化计算，先进行过量计算判断过量是解本题的关键；一般来说，已知两种反应物的量时，要考虑过量情况，本题难度中等．