下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	⑩		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨

（1）①-⑩元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该元素是（填元素名称），此种氧化物中的化学键类型为（填“极性键”或“非极性键”）．
（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式），呈两性的氢氧化物是（填化学式）；写出两者反应的离子方程式．
（3）写出工业上元素⑩的氢化物发生催化氧化的化学方程式．
（4）用电子式表示元素②和元素⑨组成的化合物的形成过程．
（5）元素⑥与元素①形成的化合物能溶解元素⑥的单质，该化合物的电子式为．
（6）在元素③与元素④中，化学性质较活泼的是（填元素符号），证明该结论的化学实验及其现象是．

有十种物质：①盐酸  ②石墨  ③CO₂  ④BaSO₄晶体  ⑤Fe（OH）₃ ⑥金刚石 ⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO₃⑩CH₃COOH （填序号）
其中，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于单质的有，属于弱电解质的有．

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂．
（1）实验室制备氨气的化学反应方程式为．
（2）工业合成氨的反应方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H．
图I是合成氨反应的 能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

下列说法正确的是．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化剂会使E₁的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的度越低越好
D．图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图．且P_A＜P_B
E．图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且T_A＞T_B；
F．该反应的平銜常数K_A＜K_B
G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为

n1

4t1

mol?L^-1?min^-1
（3）-定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2mol N₂和7mol H₂，达到平衡时 测得容器内的压强为起始时的

7

9

倍，则此温度下的平衡常数为．在同一温度，同一容器中，将起始物质改为a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃（a，b，c均不为零）欲使4平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a，b，c满足的关系为（用含a，b，c的表达式表示）．且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是．
（4）已知H₂（g）的燃烧热为2S5.8kJ/mol．试写出表示NH₃（g）燃烧热的热化学反应方程式以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为-经测定，该电作过程中每 放出1mol N₂实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为（燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数）．

氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H₂的固体化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量为19，化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）乙的电子式是．
（2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是．
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式．
（4）甲与乙之间能发生反应产生H₂，判断理由是．

化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12（常温下）．
【已知：pH=-lgc（H⁺），常温下，水溶液中c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14】
①N₂的结构式为．
②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为（配平为1不省略）
（）NO₃^-+（）H₂

催化剂  .

（）N₂+（）H₂O+（），
其平均反应速率v（NO₃^-）=mol?L^-1?min^-1．
（2）电化学降解NO₃^-的原理如图所示．
①电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为．
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为g．

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子总数为 个．
（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．
（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L．

如表列出了A～R九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的电子式．用电子式表示A单质与G单质反应的过程．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是（填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是，它位于元素周期表中第周期第族．

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置．
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为．
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性＞（用化学式表示）．
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr₂的溶液中，发生反应的离子方程式为．
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为．

某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
（1）

实验目的	操作	实验现象	结论
①检验Cl-	取少许滤液于试管中，		含有Cl-
②检验NH4+	取少许滤液于试管中，		含有NH4+
③检验Zn2+	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

（2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），过滤．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用法．

化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
①N₂的电子式为．
②上述反应离子方程式为．
其平均反应速率v（NO₃^-）为 mol?L^-1?min^-1．
③还原过程中可生成中间产物NO₂^-，写出3种促进NO₂^-水解的方法．
（2）电化学降解NO₃^-的原理如图所示．电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为．