题目内容
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）①-⑩元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该元素是 （填元素名称），此种氧化物中的化学键类型为 （填“极性键”或“非极性键”）．
（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式），呈两性的氢氧化物是 （填化学式）；写出两者反应的离子方程式 ．
（3）写出工业上元素⑩的氢化物发生催化氧化的化学方程式 ．
（4）用电子式表示元素②和元素⑨组成的化合物的形成过程 ．
（5）元素⑥与元素①形成的化合物能溶解元素⑥的单质，该化合物的电子式为 ．
（6）在元素③与元素④中，化学性质较活泼的是 （填元素符号），证明该结论的化学实验及其现象是 ．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ⑩ | ② | |||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
| 4 | ⑧ | ⑨ |
（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
（3）写出工业上元素⑩的氢化物发生催化氧化的化学方程式
（4）用电子式表示元素②和元素⑨组成的化合物的形成过程
（5）元素⑥与元素①形成的化合物能溶解元素⑥的单质，该化合物的电子式为
（6）在元素③与元素④中，化学性质较活泼的是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为P、⑦为Cl、⑧为k、⑨为Ca、⑩为N．
（1）上述元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该氧化物为二氧化硫，不同元素之间形成的化学键为极性键；
（2）上述元素中最高价氧化物的水化物中，酸性最强是高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者发生中和反应生成相应的盐与水；
（3）氨气发生催化氧化生成NO与水；
（4）元素②和元素⑨组成的化合物为CaF2，由钙离子与氟离子构成，用Ca原子、F原子电子式表示其形成过程；
（5）元素⑥与元素①形成的化合物能溶解元素⑥的单质，该化合物为CS2，结构越二氧化碳类似，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对；
（6）同周期自左而右金属性减弱，化学性质活泼性减弱，可以利用金属单质与水的反应进行验证．
（1）上述元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该氧化物为二氧化硫，不同元素之间形成的化学键为极性键；
（2）上述元素中最高价氧化物的水化物中，酸性最强是高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者发生中和反应生成相应的盐与水；
（3）氨气发生催化氧化生成NO与水；
（4）元素②和元素⑨组成的化合物为CaF2，由钙离子与氟离子构成，用Ca原子、F原子电子式表示其形成过程；
（5）元素⑥与元素①形成的化合物能溶解元素⑥的单质，该化合物为CS2，结构越二氧化碳类似，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对；
（6）同周期自左而右金属性减弱，化学性质活泼性减弱，可以利用金属单质与水的反应进行验证．
解答：
解：由元素在周期表中位置，知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为P、⑦为Cl、⑧为k、⑨为Ca、⑩为N．
（1）上述元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该氧化物为二氧化硫，对应的元素为S，二氧化硫中S、O元素之间形成的化学键为极性键，故答案为：硫；极性键；
（2）上述元素中最高价氧化物的水化物中，酸性最强是HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，二者发生中和反应生成相应的盐与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（4）元素②和元素⑨组成的化合物为CaF2，由钙离子与氟离子构成，用Ca原子、F原子电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：；
（5）元素⑥与元素①形成的化合物能溶解元素⑥的单质，该化合物为CS2，结构越二氧化碳类似，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：
，故答案为：；
（6）同周期自左而右金属性减弱，故活泼性Na＞Mg，实验方法与现象为：钠与冷水剧烈反应，镁与冷水缓慢反应，故答案为：Na；钠与冷水剧烈反应，镁与冷水缓慢反应．
（1）上述元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该氧化物为二氧化硫，对应的元素为S，二氧化硫中S、O元素之间形成的化学键为极性键，故答案为：硫；极性键；
（2）上述元素中最高价氧化物的水化物中，酸性最强是HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，二者发生中和反应生成相应的盐与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（4）元素②和元素⑨组成的化合物为CaF2，由钙离子与氟离子构成，用Ca原子、F原子电子式表示其形成过程为：
，故答案为：
；（5）元素⑥与元素①形成的化合物能溶解元素⑥的单质，该化合物为CS2，结构越二氧化碳类似，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：
，故答案为：；（6）同周期自左而右金属性减弱，故活泼性Na＞Mg，实验方法与现象为：钠与冷水剧烈反应，镁与冷水缓慢反应，故答案为：Na；钠与冷水剧烈反应，镁与冷水缓慢反应．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，掌握用电子式表示化学键与物质的形成．
练习册系列答案
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