能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ | ||
| B、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | ||
C、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO
| ||
| D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、24g NaH中阴离子所含电子总数为NA |
| B、1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键 |
| C、NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA |
| D、含0.2 NA个K+的K2SO4固体溶解于1 L水中，所得溶液浓度为0.1mol?L-1 |
铝能跟下列哪些物质反应（ ）
| A、氢氧化钾溶液 |
| B、硫酸溶液 |
| C、氯化钠溶液 |
| D、硫酸钠溶液 |
在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（ ）
| A、气体的体积和体系的压强 |
| B、颜色的深浅 |
| C、物质的浓度（或质量） |
| D、元素的化合价 |
下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列离子方程式书写正确是（ ）
| A、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O |
| B、将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ |
| C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用．周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）
①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果．
①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果．
| A、①② | B、①③ |
| C、①④ | D、①②③④ |
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）
| A、4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2 | ||||
| B、2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca | ||||
| C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 | ||||
D、MnO2+4HCl
|
常温下，下列两溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．有关①、②两溶液，下列判断正确的是（ ）
| A、两溶液中水的电离程度相同，Na+的浓度不同 |
| B、两溶液分别用水稀释10倍后，有pH①＜pH②＜9 |
| C、①中c（Na+）与②中c（CH3COOH）相等 |
| D、将①和②等体积混合后，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+） |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法 |
| B、根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料 |
| C、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 |
| D、根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 |