Question

常温下，下列两溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH₃COONa溶液．有关①、②两溶液，下列判断正确的是（　　）

• A、两溶液中水的电离程度相同，Na⁺的浓度不同
• B、两溶液分别用水稀释10倍后，有pH①＜pH②＜9
• C、①中c（Na⁺）与②中c（CH₃COOH）相等
• D、将①和②等体积混合后，溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．加水稀释促进醋酸钠水解；
C．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒结合电解质溶液pH进行计算；
D．二者等体积混合后，促进醋酸钠水解．

解答： 解：A．NaOH抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以二者溶液中水电离程度不同，故A错误；
B．加水稀释促进CH₃COONa的水解，溶液中n（OH^-）增大，所以CH₃COONa溶液的PH变化小，则两溶液分别用水稀释10倍后，pH①＜pH②＜9，故B正确；
C．①中根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（OH^-）-c（H⁺），②中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（CH₃COOH），
因为两种溶液pH相等，则c（OH^-）、c（H⁺）分别相等，所以得①中c（Na⁺）与②中c（CH₃COOH）相等，故C正确；
D．pH相等时c（CH₃COONa）＞c（NaOH），二者等体积混合后，促进醋酸钠水解，但水解程度较小，溶液中仍然存在c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了盐类水解，知道盐类水解特点，结合守恒思想分析解答，侧重于对知识应用的考查，题目难度中等．