下列电离方程式正确的是（ ）
| A、在熔化时NaHSO4=Na++H++SO42- |
| B、H2CO3?2H++CO32- |
| C、NaHCO3=Na++HCO3- |
| D、CaCO3 ?Ca2++CO32- |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）+Q，体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
| A、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 |
| B、往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 |
| C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应Q＞0 |
| D、c（Pb2+）一线表示正反应快慢，c（Sn2+）一线表示逆反应的快慢 |
已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0．下列判断正确的是（ ）
| A、说明相同质量时金刚石的能量比石墨低 |
| B、说明相同质量时红磷的能量比白磷低 |
| C、说明红磷比金刚石稳定 |
| D、上述变化为物理变化 |
25℃时，浓度均为0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（ ）
| A、后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡 |
| B、两溶液中存在的粒子种类相同 |
| C、c（OH-）前者大于后者 |
| D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）前者增大后者减小 |
如图是某物质X的结构简式，已知X苯环上的二溴代物有9种同分异构体，则X苯环上的四溴代物的同分异构体有（ ）| A、9种 | B、10种 |
| C、11种 | D、12种 |
反应：NO+CO2?NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应速率（ ）
| A、缩小体积使压强增大 |
| B、降低温度 |
| C、体积不变充入He气使压强增大 |
| D、压强不变充入N2使体积增大 |
NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A、200mL lmol?L-lFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-的离子数总和是NA |
| B、O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数为0.3NA |
| C、常温下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2NA |
| D、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA |
向20mL 0.1mol/L NaOH中滴加0.1mol/L CH3COOH时，溶液的导电性变化及原因正确的组合是（ ）
导电性：①不变 ②减弱 ③增强 ④先增强后减弱
原因：a．体积增大 b．离子总数减少 c．离子总数增加 d．离子总数不变．
导电性：①不变 ②减弱 ③增强 ④先增强后减弱
原因：a．体积增大 b．离子总数减少 c．离子总数增加 d．离子总数不变．
| A、①与a、b |
| B、②与a、b |
| C、③与a、c |
| D、②与a、d |
同温同压下，等质量的CO和CO2比较，下列比值正确的是（ ）
| A、所含碳原子的个数比为1：1 |
| B、所含氧原子个数1：2 |
| C、所含氧元素的质量比为14：11 |
| D、所占有的体积比为11：7 |
现有乙酸、乙醛、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、乙烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（ ）
| A、84.7% |
| B、72.6% |
| C、12.1% |
| D、6.05% |