Question

25℃时，浓度均为0.2mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断正确的是（　　）

• A、后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
• B、两溶液中存在的粒子种类相同
• C、c（OH^-）前者大于后者
• D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）前者增大后者减小

Answer 1

考点：钠的重要化合物,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．所有溶液中都存在水的电离平衡，弱离子在水溶液里存在水解平衡；
B．HCO₃^-能电离和水解，CO₃^2-有两步水解；
C．CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-水解程度；水解规律：谁强显谁性；
D．碳酸氢根离子和氢氧根离子在溶液中不共存．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中存在的电离HCO₃^-和水解平衡、水的电离平衡，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-的水解平衡和水的电离平衡，故A错误；
B．HCO₃^-能电离和水解，电离生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中还存在H⁺，所以两种溶液中粒子种类相同，故B正确；
C．CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-水解程度，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以Na₂CO₃中的氢氧根浓度大于NaHCO₃溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查盐的水解的应用，明确水解原理及盐类水解规律的应用是解题的关键，难度不大．