下列叙述中正确的是（ ）
| A、向Ba（NO3）2溶液中通入CO2无沉淀生成，可推知向Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无淀生成 |
| B、向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中少量Cl2也无Fe3+生成 |
| C、向品红溶液中加人H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通人Cl2时，品红溶液也会褪色 |
| D、向CuSO4溶液中加入铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加人钠时也会置换出铜 |
等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是（ ）
| A、△H＜0，△S＜0 |
| B、△H＞0，△S＜0 |
| C、△H＜0，△S＞0 |
| D、△H＞0，△S＞0 |
已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（ ）
| A、I2O5 |
| B、I2O7 |
| C、I4O5 |
| D、I4O9 |
下列原子或者离子的示意图正确的是（ ）
A、He： |
B、Mg2+： |
C、S2- |
D、F： |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl+NaClO4； NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
| ||
| ||
下列说法不正确是（ ）
| A、氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3 |
| B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3 |
| C、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN |
已知下列反应均为吸热反应中，则在高温下不能自发进行的是（ ）
| A、2CO（g）=2 C（s）+O2（g） |
| B、2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） |
| C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） |
| D、MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g） |
在2HI（g）?H2（g）+I2（g） （正反应放热）的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（ ）
| A、降温 |
| B、增大HI的浓度 |
| C、增大反应容器的体积 |
| D、减小H2的浓度 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）
| A、2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA |
| B、500mL溶液中NO3-浓度为0.2mol?L-1 |
| C、500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol?L-1 |
| D、500mL溶液中NO3-总数为0.2NA |
关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=-571.6kJ?mol-1，下列有关叙述不正确的
（ ）
（ ）
| A、2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量 | ||
| B、1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量 | ||
| C、2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 | ||
D、上述热化学方程式可表示为H2（g）+
|
设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4LCO和CO2的混和气体中所含的碳原子数一定是NA |
| B、标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA |
| C、常温常压下，32gO2所含氧原子数为2NA |
| D、标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子 |