题目内容
下列原子或者离子的示意图正确的是( )
| A、He: |
| B、Mg2+: |
| C、S2- |
| D、F: |
考点:原子结构示意图
专题:化学用语专题
分析:A.原子核带正电,用+表示;
B.镁离子质子数为12,核外电子数为10;
C.硫离子质子数为16,核外电子数为18;
D.氟原子质子数为9,核外电子数为10.
B.镁离子质子数为12,核外电子数为10;
C.硫离子质子数为16,核外电子数为18;
D.氟原子质子数为9,核外电子数为10.
解答:
解:A.原子核带正电,用+表示,应为:
,故A错误;
B.镁离子质子数为12,核外电子数为10,应为:
,故B错误;
C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,故C正确;
D.氟原子质子数为9,核外电子数为10,应为:
,故D错误,
故选C.
B.镁离子质子数为12,核外电子数为10,应为:
C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,故C正确;
D.氟原子质子数为9,核外电子数为10,应为:
故选C.
点评:本题考查原子和离子结构示意图的判断,难度不大.要注意结构示意图的书写要求.
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是( )
| A、溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 |
| B、用托盘天平称得2.50 g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90g |
| C、从1L 1mol?L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1mol?L-1 |
| D、10g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10mL 18.4mol?L-1硫酸的浓度是不同的 |
下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( )
| A、氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质 |
| B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 |
| C、氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 |
| D、为证明氯水中含Cl-,可先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液 |
NA为阿伏加德罗常数,下列各项叙述中,正确的有( )
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25℃、101kPa下,16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③0.1mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NA.
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25℃、101kPa下,16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③0.1mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NA.
| A、①②③ | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、②④ |
关于热化学方程式:2H2(g)+02(g)═2H20(1),△H=-571.6kJ?mol-1,下列有关叙述不正确的
( )
( )
| A、2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量 | ||
| B、1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量 | ||
| C、2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 | ||
D、上述热化学方程式可表示为H2(g)+
|
下列叙述中正确的是( )
| A、NaOH的摩尔质量为40g |
| B、64g SO2中含有1mol O2 |
| C、1mol N2的体积为22.4L |
| D、0.5mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子 |
以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283kJ?mol-1的说法中,正确的是( )g.
| A、当2NA个电子转移时,该反应放出283 kJ的能量 |
| B、当NA个CO2分子生成时,吸收283 kJ的能量 |
| C、当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出283kJ的能量 |
| D、当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出283kJ的能量 |
下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是( )
| A、保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 |
| B、乙烯、聚乙烯都能使溴水褪色 |
| C、利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可减少白色污染 |
| D、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |
| A、用酒精萃取碘水中的碘可选用分液漏斗,充分振荡后静置分液 |
| B、进行分液时,分液漏斗中碘的苯溶液从下端流出 |
| C、静置,待分液漏斗中液体分层后,立即分液 |
| D、萃取分液前要先检查分液漏斗是否漏液 |