有机化合物
的二氯代物有（ ）
的二氯代物有（ ）| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（ ）
| A、Na2CO3晶体 |
| B、NaOH晶体 |
| C、水 |
| D、CuSO4晶体 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、22.4L氯气中所含分子数为NA |
| B、1mol氯气在反应中均得到电子数为2NA |
| C、足量的盐酸加入到镁铝合金中，产生2g氢气转移电子数为2NA |
| D、500ml 2mol/L的FeCl3中含Fe3+数目为NA |
2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮．在60周年国庆化学晚会上，有同学表演了“‘清水’变‘牛奶’”的魔术（如图所示），下列关于该魔术的原理叙述不正确的是（ ）| A、无色A溶液可能是AgNO3溶液 |
| B、无色A溶液可能是NaOH溶液 |
| C、白色浊液的分散质可能是BaCO3 |
| D、如A为硫酸，则该反应不是氧化还原反应 |
下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| B、常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和0.1mol?L-1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有（ ）
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③0.1mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③0.1mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．
| A、①②③ | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、②④ |
下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是（ ）
| A、同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强 |
| B、同周期元素从左到右（0族除外），非金属性逐渐增强 |
| C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 |
| D、同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大 |
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（ ）
①盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
②盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
③盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
④盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
⑤加入CaCl2溶液
⑥加入CaCl2固体
⑦将CaCO3用CaCO3粉末代替．
①盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
②盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
③盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
④盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
⑤加入CaCl2溶液
⑥加入CaCl2固体
⑦将CaCO3用CaCO3粉末代替．
| A、①② | B、②⑦ |
| C、②④⑦ | D、全部正确 |
某学生欲称取9.8g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放反，则实际称得的食盐晶体的质量为（1g以下用游码）（ ）
| A、9g | B、8.2g |
| C、9.8g | D、10.6g |
下列说法一定正确的是（ ）
| A、元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化 |
| B、3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期 |
| C、电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径 |
| D、键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能 |