题目内容
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（ ）
①盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
②盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
③盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
④盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
⑤加入CaCl2溶液
⑥加入CaCl2固体
⑦将CaCO3用CaCO3粉末代替．
①盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
②盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
③盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
④盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
⑤加入CaCl2溶液
⑥加入CaCl2固体
⑦将CaCO3用CaCO3粉末代替．
| A、①② | B、②⑦ |
| C、②④⑦ | D、全部正确 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对于该反应，增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，可增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：①盐酸的浓度不变，则反应速率不变，故错误；
②盐酸的浓度增大一倍，则反应速率增大，故正确；
③增加碳酸钙的量，对反应物浓度基本没有影响，反应速率不变，故错误；
④反应在溶液中进行，增大压强一倍，浓度基本不变，反应速率不变，故错误；
⑤加入CaCl2溶液，不参与反应，但体积增大，浓度降低，反应速率减小，故错误；
⑥加入CaCl2固体，不参与反应，对反应速率无影响，故错误；
⑦将CaCO3用CaCO3粉末代替，固体表面积增大，反应速率增大，故正确．
故选B．
②盐酸的浓度增大一倍，则反应速率增大，故正确；
③增加碳酸钙的量，对反应物浓度基本没有影响，反应速率不变，故错误；
④反应在溶液中进行，增大压强一倍，浓度基本不变，反应速率不变，故错误；
⑤加入CaCl2溶液，不参与反应，但体积增大，浓度降低，反应速率减小，故错误；
⑥加入CaCl2固体，不参与反应，对反应速率无影响，故错误；
⑦将CaCO3用CaCO3粉末代替，固体表面积增大，反应速率增大，故正确．
故选B．
点评：本题考查反应速率的影响因素，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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a g H2O中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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化学的发展，把越来越多的材料带进我们的生活．下列说法中，正确的是（ ）
| A、公交车使用天然气代替汽油主要是为了改善空气质量 |
| B、航天器外层的抗氧化陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 |
| C、煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量氢气遇明火发生爆炸 |
| D、制造通讯光纤光缆需要使用大量的高纯硅 |
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
有关上述反应物和产物的叙述正确的是（ ）
有关上述反应物和产物的叙述正确的是（ ）
| A、上述反应类型为取代反应 |
| B、按碳的骨架分类，上述三种有机物均属于芳香烃 |
| C、1mol乙酰水杨酸最多能与含2mol NaOH的水溶液发生反应 |
| D、贝诺酯分子中有三种不同类型的含氧官能团 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol H2SO4 的物质的量是98g/mol |
| B、H2SO4 的摩尔质量为98 |
| C、0.5mol的氧 |
| D、6.02×1022个 H2SO4 分子的质量为9.8g |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、22.4L氯气中所含分子数为NA |
| B、1mol氯气在反应中均得到电子数为2NA |
| C、足量的盐酸加入到镁铝合金中，产生2g氢气转移电子数为2NA |
| D、500ml 2mol/L的FeCl3中含Fe3+数目为NA |
已知下列反应均为吸热反应中，则在高温下不能自发进行的是（ ）
| A、2CO（g）=2 C（s）+O2（g） |
| B、2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） |
| C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） |
| D、MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g） |
下列化学用语正确的是（ ）
A、H2O2的电子式 |
B、CO2的比例模型 |
C、S2-的结构示意图 |
| D、质子数为53、中子数为72的碘原子53125I |
1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）
| A、XY2 |
| B、XY |
| C、X2 |
| D、Y2 |