下列说法中正确的是（ ）
| A、BF3、NF3分子的立体构型均为平面正三角形 |
| B、H-Cl的键能为431.8 kJ?mol-1，H-I的键能为298.7 kJ?mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 |
| C、可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 |
| D、因为N-H键能比P-H大，所以NH3沸点比PH3高 |
有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.1mol?L-1 AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol?L-1 NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1mol?L-1 |
| B、0.25mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 |
| D、0.5mol?L-1 |
从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（ ）
| A、只有③ | B、只有① |
| C、①② | D、①③ |
若向一较浓的无色溶液中，先后加入少量的氯化钡溶液和足量稀硝酸，振荡，仅有白色沉淀现象，则原溶液中存在的离子（ ）
| A、只有SO42- |
| B、只有Ag+ |
| C、有Ag+或SO42- |
| D、有SO42-和Ag+ |
在一定条件下，2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（ ）
| A、A2B |
| B、A2B2 |
| C、AB2 |
| D、AB3 |
某反应4A（g）?mB（g）+2C（g）速率-时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件．下列叙述中一定正确的是（ ）| A、△H＞0 |
| B、t2时刻改变的条件是增大压强 |
| C、t3时刻改变的条件是使用催化剂 |
| D、t4改变条件时平衡常数不变 |
以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是（ ）
| A、加入澄清石灰水 |
| B、分别加热 |
| C、滴加稀盐酸 |
| D、加CaCl2溶液 |
在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉 ②SO2 ③H2S ④AgNO3溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥NH3 ⑦KI能使溶液退色的是（ ）
| A、全部 | B、除⑦外 |
| C、④⑦ | D、②③④⑤ |
已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则有关物质C的描述错误的是（ ） 
| A、该物质为碳酸钠 |
| B、与澄清石灰水反应生成白色沉淀 |
| C、与盐酸反应放出气体 |
| D、受热易分解 |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A、形成简单离子后，其离子半径：Y＞Z＞W |
| B、气态氢化物的稳定性：R＞W＞X |
| C、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D、Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物它们两两之间能相互反应 |