Question

有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol?L^-1 NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）

• A、0.1mol?L^-1
• B、0.25mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1
• D、0.5mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：盐酸与硝酸银反应中，盐酸中的氢离子不参加反应，氯化氢在溶液中电离的氢离子与HCl的物质的量相等，根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，氢氧化钠的物质的量就等于HCl的物质的量，据此计算出HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算出盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：盐酸中的氢离子不与硝酸银反应，即硝酸银不消耗氢离子，可以根据NaOH的物质的量计算出HCl的物质的量，25mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，
根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.0025mol，
则此盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

0.0025mol

0.025L

=0.1mol/L，
故选A．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意 掌握根据化学反应方程式进行化学计算的方法，明确有关物质的量的浓度的计算方法，明确离子之间的反应实质为解答本题的关键．