题目内容
若向一较浓的无色溶液中，先后加入少量的氯化钡溶液和足量稀硝酸，振荡，仅有白色沉淀现象，则原溶液中存在的离子（ ）
| A、只有SO42- |
| B、只有Ag+ |
| C、有Ag+或SO42- |
| D、有SO42-和Ag+ |
考点：离子反应发生的条件,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：离子反应专题
分析：BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．
解答：
解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；
故选C．
故选C．
点评：本题考查离子的检验，注意中学化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银常见的两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、镁片与稀硫酸的反应 |
| B、碘的升华 |
| C、灼热的炭与CO2的反应 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧反应 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| B、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NA |
| C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA |
| D、78gNa2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA |
已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则有关物质C的描述错误的是（ ） 
| A、该物质为碳酸钠 |
| B、与澄清石灰水反应生成白色沉淀 |
| C、与盐酸反应放出气体 |
| D、受热易分解 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023 |
| B、84g NaHCO3晶体中含有NA个CO32- |
| C、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3 NA |
| D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个 |
如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6） 注射液标签，请认真观察标签上所列内容，正确的是（ ）| A、该溶液密度为1g?L-1 |
| B、5%的葡萄糖溶液与等质量的水混合后，质量分数小于2.5% |
| C、该溶液的物质的量浓度约为0.28mol/L |
| D、10%的酒精溶液物质的量浓度为C1mol/L，5%的酒精溶液物质的量浓度为C2mol/L，则C1＞2C2 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| C、O3是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO4?5H2O是一种混合物 |
| D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA | ||||
B、0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中CO
| ||||
| C、1mol NaHSO4熔融产生离子总数3NA | ||||
| D、1molC4H10分子中含有的共价键数目为12NA |