题目内容
从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（ ）
| A、只有③ | B、只有① |
| C、①② | D、①③ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答．
解答：
解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，
故选D．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
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在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=-241.7kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
C（s）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.2 kJ?mol-1 |
| B、H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
| C、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.4 kJ?mol-1 |
| D、H2O（g）═H2O（l）△H=-44.1 kJ?mol-1 |
下列变化能够实现的是（ ）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体．
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体．
| A、①③ | B、②④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉 ②SO2 ③H2S ④AgNO3溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥NH3 ⑦KI能使溶液退色的是（ ）
| A、全部 | B、除⑦外 |
| C、④⑦ | D、②③④⑤ |
比较丁烷的三氯取代物和七氯取代物的种类，前者与后者比较（ ）
| A、前者多 | B、后者多 |
| C、一样多 | D、无法确定 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键 |
| B、1mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 |
| C、1L 0.1mol?L-1NaHCO3液含有0.1NA个HCO3- |
| D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 NA个O 原子 |
下列反应中，有机物被还原的是（ ）
| A、乙醛的银镜反应 |
| B、乙醛制乙醇 |
| C、乙醇制乙醛 |
| D、乙醇制乙烯 |
溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为（ ）
| A、3a% | B、＜3a% |
| C、＞3a% | D、6a% |