Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、BF₃、NF₃分子的立体构型均为平面正三角形
• B、H-Cl的键能为431.8 kJ?mol^-1，H-I的键能为298.7 kJ?mol^-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
• C、可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
• D、因为N-H键能比P-H大，所以NH₃沸点比PH₃高

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,键能、键长、键角及其应用,含有氢键的物质

专题：化学键与晶体结构

分析：A、根据中心原子的价层电子对数判断；
B、键能越大，键越稳定；
C、甲烷不能形成氢键；
D、分子晶体的沸点与共价键无关．

解答： 解：A、BF₃中B原子含有3个价层电子对，为平面三角形，NF₃分子中N原子含有3个成键电子对和1个孤电子对，价层电子对数为4为三角锥形，故A错误；
B、键能越大，键越稳定，已知H-Cl的键能为431.8 kJ?mol^-1，H-I的键能为298.7 kJ?mol^-1，则HCl分子比HI分子稳定，故B正确；
C、N、O、F与H之间能形成氢键，C与H不能形成氢键，则甲烷不能与水形成氢键，故C错误；
D、分子晶体的沸点与共价键无关，分子间作用力越大，沸点越高，NH₃间能形成氢键分子间作用力大，所以NH₃沸点比PH₃高，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了分子的空间构型、键能、氢键、分子晶体沸点的判断，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握分子空间构型的判断方法．