如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（ ）| A、D中不可能是浓硫酸 |
| B、通入的氯气含有水蒸气 |
| C、D中不可能是NaOH溶液 |
| D、D中可以是饱和食盐水 |
已知OCN-中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O（未配平）中，如果有9mol C12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为（ ）
| A、2mol | B、3mol |
| C、4mol | D、6mol |
某温度下水的离子积Kw=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是（ ）
| A、若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：1 |
| B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，则Va：Vb=100：1 |
| C、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9 |
| D、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=101：99 |
下列除杂质的方法不可行的是（ ）
| A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ |
| B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 |
| C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 |
| D、用CO2除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3 |
下列变化能够实现的是（ ）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体．
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体．
| A、①③ | B、②④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| B、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NA |
| C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA |
| D、78gNa2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA |
为了增强漂白粉漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的操作是（ ）
| A、加烧碱溶液 |
| B、加醋酸溶液 |
| C、通CO2气体 |
| D、微热 |
如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA |
| 2 | c | d | |||||
| 3 | a | b | e | f |
| A、e的氢化物比d的氢化物稳定 |
| B、a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a |
| C、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
| D、六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 |
一些烷烃的燃烧热如表：
下列表达正确的是（ ）
| 化合物 | 燃烧热/kJ/mol | 化合物 | 燃烧热/kJ/mol |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2 878.0 |
| 乙烷 | 1 560.8 | 异丁烷 | 2 869.6 |
| 丙烷 | 2 221.5 | 2甲基丁烷 | 3 531.3 |
| A、正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/mol |
| B、热稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| C、乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ/mol |
| D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、1mol C2H6分子中共含7NA个共价键 |
| B、25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子 |
| C、当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，22.4L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA |