Question

某温度下水的离子积Kw=10^-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H₂SO₄溶液VbL混合，下列说法正确的是（　　）

• A、若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：1
• B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，则Va：Vb=100：1
• C、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9
• D、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=101：99

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，根据c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b计算，所得混合溶液为中性，V_a：V_b=

10-b

10a-13

=10^13-a-b；
②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，计算出c（OH^-）与酸碱的物质的量的关系，可计算．

解答： 解：将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合，
A、若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，a=12，b=2，则0.1×V_a=0.01V_b，则V_a：V_b=1：10，故A错误；
B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，V_a：V_b=

10-b

10a-13

=10^13-a-b=10，则Va：Vb=10：1，故B错误；
C、若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH^-）=0.1

Va×0.1mol/L-0.01mol/LVb

Va+Vb

=0.001，则V_a：V_b=1：9，故C正确；
D、C计算分析判断，若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9，故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．