题目内容
下列除杂质的方法不可行的是（ ）
| A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ |
| B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 |
| C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 |
| D、用CO2除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．二种离子均转化为沉淀；
B．Cu与氧气反应，而氮气不反应；
C．加CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异；
D．碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
B．Cu与氧气反应，而氮气不反应；
C．加CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异；
D．碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
解答：
解：A．二种离子均转化为沉淀，不能除杂，应加过量NaOH后过量，向滤液中加足量盐酸来除杂，故A错误；
B．Cu与氧气反应，而氮气不反应，则混合气体通过灼热的铜网可除杂，故B正确；
C．加CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可除杂，故C正确；
D．碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则用CO2除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，故D正确；
故选A．
B．Cu与氧气反应，而氮气不反应，则混合气体通过灼热的铜网可除杂，故B正确；
C．加CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可除杂，故C正确；
D．碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则用CO2除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，故D正确；
故选A．
点评：本题考查混合物分离、提纯及除杂的考查，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
在一定温度下，反应：A（s）+3B（g）、xC（g）+2D（g）在一恒压容器中进行，下列说法中正确的是（ ）| A、单位时间内生成n mol B，同时生成n mol D，则反应逆向进行 |
| B、当气体体积不变时，说明反应已达到平衡 |
| C、若反应时气体体积增加，则x必大于1且反应一定正向进行 |
| D、若x等于1，不论反应是否平衡，混合气的体积和质量均不会改变 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
| A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu |
| C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D、a和b连接时，铁片质量增加 |
一些烷烃的燃烧热如表：
下列表达正确的是（ ）
| 化合物 | 燃烧热/kJ/mol | 化合物 | 燃烧热/kJ/mol |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2 878.0 |
| 乙烷 | 1 560.8 | 异丁烷 | 2 869.6 |
| 丙烷 | 2 221.5 | 2甲基丁烷 | 3 531.3 |
| A、正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/mol |
| B、热稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| C、乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ/mol |
| D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则有关物质C的描述错误的是（ ） 
| A、该物质为碳酸钠 |
| B、与澄清石灰水反应生成白色沉淀 |
| C、与盐酸反应放出气体 |
| D、受热易分解 |
有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.1mol?L-1 AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol?L-1 NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1mol?L-1 |
| B、0.25mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 |
| D、0.5mol?L-1 |
有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
| A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 |
| B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 |
| C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 |
| D、Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH |
已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）| A、X可能是一种氢化物 |
| B、F中M元素的化合价可能为+5 |
| C、E可能是一种有色气体 |
| D、若X为单质，Y生成Z属于化合反应 |