下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ）
①pH=0的盐酸
②0.1mol/L的盐酸
③0.01mol/L的NaOH溶液
④pH=14的NaOH溶液．
①pH=0的盐酸
②0.1mol/L的盐酸
③0.01mol/L的NaOH溶液
④pH=14的NaOH溶液．
| A、1：10：100：1 |
| B、1：10-1：10-12：10-14 |
| C、14：13：12：14 |
| D、14：13：2：1 |
在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=-241.7kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
C（s）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.2 kJ?mol-1 |
| B、H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
| C、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.4 kJ?mol-1 |
| D、H2O（g）═H2O（l）△H=-44.1 kJ?mol-1 |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、镁片与稀硫酸的反应 |
| B、碘的升华 |
| C、灼热的炭与CO2的反应 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧反应 |
电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减小 ②阴极质量增加 ③电解质溶液中Cu2+浓度不变，则可选用的电极是（ ）
| A、含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 |
| B、纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 |
| C、用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 |
| D、用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、已知反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定温度下非自发，则该反应△H＞0 |
| B、室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va：Vb=10：9 |
| C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F一）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] |
| D、已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，浓度均为0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 |
甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（ ）| A、Y极为电池的负极 |
| B、X极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ |
| C、若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01mol |
| D、空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、2gH2所占有的体积是22.4L |
| B、11.2LO2的质量是16g |
| C、标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子 |
| D、常温下压下32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数 |
关于下列物质用途的说法错误的是（ ）
| A、硬脂酸甘油酯可用于制作肥皂 |
| B、乙二醇可用于配制汽车防冻液 |
| C、部分卤代烃可用作灭火剂 |
| D、甲醛的水溶液（福尔马林）可用于消毒自来水 |
下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（ ）
A、 甲烷分子结构示意图 |
B、 甲烷分子的电子式 |
C、 球框模型 |
D、 比例模型 |