Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、已知反应C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在一定温度下非自发，则该反应△H＞0
• B、室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va：V_b=10：9
• C、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^一）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]
• D、已知某温度下Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，浓度均为0.1 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定能产生CH₃COOAg沉淀

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,焓变和熵变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
B、依据酸碱反应后溶液呈酸性，依据混合后溶液中氢离子浓度计算分析；
C、依据溶液中电荷守恒，溶液中离子积常数分析判断；
D、计算等体积混合后溶液中银离子浓度和醋酸根离子浓度计算离子浓度乘积和溶度积常数比较分析判断沉淀是否生成；

解答： 解：A、已知反应C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在一定温度下非自发，△H-T△S＞0，△S＞0，则该反应一定存在△H＞0，故A正确；
B、依据酸碱反应后溶液呈酸性，依据混合后溶液中氢离子浓度计算分析，室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，混合溶液中c（H⁺）=

10-3×Va-10-3×Vb

Va+Vb

=10^-4，则Va：V_b=11：9，故B错误；
C、依据溶液中电荷守恒，溶液中离子积常数分析判断，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，NaF溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）；CH₃COOK溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO-），c（H⁺）浓度相同，酸性HF＞CH₃COOH，NaF与CH₃COOK溶液中c（Na⁺）-c（F^一）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C错误；
D、计算等体积混合后溶液中银离子浓度和醋酸根离子浓度计算离子浓度乘积和溶度积常数比较分析判断沉淀是否生成，浓度均为0.1 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，c（Ag⁺）=0.05mol/L，c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，c（Ag⁺）×c（CH₃COO^-）=2.5×10^-3＜Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，说明未生成CH₃COOAg沉淀，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性分析计算，沉淀溶解平衡的计算分析判断，反应自发进行判断依据的应用，电解质溶液中电荷守恒是解题关键，题目难度较大．