题目内容
下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（ ）
A、 甲烷分子结构示意图 |
B、 甲烷分子的电子式 |
C、 球框模型 |
D、 比例模型 |
考点：常见有机化合物的结构,有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机化学基础
分析：根据比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式分析．
解答：
解：由于比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式，更接近分子的真实结构，所以D正确，
故选D．
故选D．
点评：本题考查学生对甲烷分子结构的熟悉了解程度，意在培养学生的空间想象能力，提高学生的学习兴趣和学习积极性，难度不大．
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某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应．镍（Ni）镉（Cd）可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应分别是：
Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（ ）
Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（ ）
| A、电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小 |
| B、电池放电时总反应是Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2 |
| C、电池充电时，镉（Cd）元素被氧化 |
| D、电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接 |
已知Fe3O4 可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：下列说法不正确的是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．（ ）
| A、O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂 |
| B、当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4mol |
| C、若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol |
| D、若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol |
如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（ ）| A、D中不可能是浓硫酸 |
| B、通入的氯气含有水蒸气 |
| C、D中不可能是NaOH溶液 |
| D、D中可以是饱和食盐水 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | ||||
| B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- | ||||
| C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- | ||||
D、用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
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