题目内容
甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（ ）| A、Y极为电池的负极 |
| B、X极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ |
| C、若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01mol |
| D、空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据质子移动方向知，X为负极、Y为正极，负极上电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，结合转移电子相等进行计算．
解答：
解：A．根据质子移动方向知，放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，所以Y为正极，故A错误；
B．X电极为负极，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故B正确；
C．根据2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑知，若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，生成n（KOH）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根据KOH和氢离子之间的关系式知，电池质子交换膜迁移的A为0.001mol，故C错误；
D．温度和压强未知，无法计算氧气体积，故D错误；
故选B．
B．X电极为负极，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故B正确；
C．根据2KCl+2H2O
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D．温度和压强未知，无法计算氧气体积，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，根据质子移动方向确定正负极，再结合物质之间的关系式进行解答，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
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下列说法或表示方法正确的是（ ）
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C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=-241.7kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
C（s）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.2 kJ?mol-1 |
| B、H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
| C、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.4 kJ?mol-1 |
| D、H2O（g）═H2O（l）△H=-44.1 kJ?mol-1 |
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