图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．反应⑤→①+O₂的条件未标出，请填写以下空白．

（1）①、⑥的化学式分别是，．
（2）②与③反应的离子方程式是
（3）⑨→⑩的化学方程式是．

（1）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为．若其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为．
（2）相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100mL恰好与150mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为．

实验室中所用少量的氯气可以用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）该反应的还原剂是（用化学式表示）．请标出该反应电子转移的方向和数目：；氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠吸收氯气的离子方程式．
（2）若有17.4gMnO₂与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500mL，求：
①标准状况下，生成氯气的体积为；
②被氧化的HCl的物质的量为；
③所得溶液的物质的量浓度为．

（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为，相对分子质量为．
（2）现有质量比为11：14的CO₂和CO的混合气体，则该混合气体中的CO₂和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的摩尔质量为．
（3）已知一个N₂O₃分子的质量为a g，一个N₂O₅分子的质量为b g，若以氧原子质量的

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作为相对原子质量的标准，则NO₂的相对分子质量为．

如图为一个“神铁鞭”图案，某同学在图案上从左到右分别写了H₂、Cl₂、SO₂、NO₂、Na₂O₂、NaCl、FeCl₃等七种物质，图案相交的两种物质均可归属为某一类，相交部分从左到右的分类依据代号依次为A、B、C、D、E、F．请回答下列问题：

（1）在A、B、C、D、E、F六组物质中，“两种物质都是非电解质”的为；“两种物质都能与水发生氧化还原反应”的为．（填序号）
（2）用洁净烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入5～6滴上述七种物质中一种物质的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得到一种红褐色胶体．
①表示上述实验现象的反应离子方程式为；
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？（用简短的文字表达）．
（3）上述七种物质之间能发生多个化学反应，其中常用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的反应的化学方程式为：．
（4）上述七种物质中有（填数字）种物质在水存在的条件下可作为漂白剂，其中漂白原理与另两种物质不相同的物质的化学式为．

过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～C涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A．2H₂O₂=H₂O+O₂↑
B．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
C．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）；
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）；
（3）将下列物质：H₂O₂、K₂SO₄、MnSO₄、H₂SO₄、KMnO₄、O₂的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：++→+++H₂O
该反应中的还原剂是；发生还原反应的元素是．

用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直到红色刚好褪去．褪色的原因可能有两个，请用简要的文字说明：
（1）可能的原因：①，②．
（2）请设计一个简单的实验证明红色褪去的原因是①或者是②，简述所用试剂、操作、现象及结论：．

有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）．回答下列问题：

（1）①B加热产生D的化学方程式：．
②B加稀硫酸产生D的离子方程式：．
（2）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途．
（3）A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为．

卤族元素包括F、Cl、Br、I等．
（1）图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（填写序号）．

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷．
①图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为；
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．
（3）ZnCl₂与氨水反应可形成配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为．

糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质．下列叙述正确的是（　　）