题目内容
图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．反应⑤→①+O2的条件未标出，请填写以下空白．
（1）①、⑥的化学式分别是 ， ．
（2）②与③反应的离子方程式是
（3）⑨→⑩的化学方程式是 ．
（1）①、⑥的化学式分别是
（2）②与③反应的离子方程式是
（3）⑨→⑩的化学方程式是
考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：推断题
分析：①能和酸反应也能和碱反应，说明①为Al或氧化铝或氢氧化铝，故①～⑤都含有Al元素，⑤反应得到氧气与①，应是电解氧化铝得到氧气与铝，故①为Al、⑤为Al2O3，②是铝盐、③是偏铝酸盐，④为Al（OH）3．铝和⑥能在高温下发生反应生成⑦和氧化铝，则该反应为铝热反应，⑥为金属氧化物，⑦是金属单质，⑦和酸反应生成⑧，⑧和氢氧根离子反应生成氢氧化物⑨，⑨能被氧气氧化生成⑩，⑩分解生成⑥，能被空气中被氧化的氢氧化物是Fe（OH）2，则⑨是Fe（OH）2，⑩是Fe（OH）3，⑥是Fe2O3，⑦是Fe，⑧为亚铁盐，据此解答．
解答：
解：①能和酸反应也能和碱反应，说明①为Al或氧化铝或氢氧化铝，故①～⑤都含有Al元素，⑤反应得到氧气与①，应是电解氧化铝得到氧气与铝，故①为Al、⑤为Al2O3，②是铝盐、③是偏铝酸盐，④为Al（OH）3．铝和⑥能在高温下发生反应生成⑦和氧化铝，则该反应为铝热反应，⑥为金属氧化物，⑦是金属单质，⑦和酸反应生成⑧，⑧和氢氧根离子反应生成氢氧化物⑨，⑨能被氧气氧化生成⑩，⑩分解生成⑥，能被空气中被氧化的氢氧化物是Fe（OH）2，则⑨是Fe（OH）2，⑩是Fe（OH）3，⑥是Fe2O3，⑦是Fe，⑧为亚铁盐，
（1）由上述分析可知，①、⑥的化学式分别是：Al，Fe2O3，故答案为：Al；Fe2O3；
（2）②与③是铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）⑨→⑩是氢氧化亚铁被空气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
（1）由上述分析可知，①、⑥的化学式分别是：Al，Fe2O3，故答案为：Al；Fe2O3；
（2）②与③是铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）⑨→⑩是氢氧化亚铁被空气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
点评：本题考查无机物推断，“铝的两性及铝热反应”为突破口，采用正逆相结合的方法进行推断，明确物质的性质及物质之间的转化是解本题关键，难度中等．
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有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的气态氢化物水溶液显碱性，离子半径Y2-＞W3+，Y、Z元素的最外层电子数之和等于M元素的最外层电子数．下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y形成的气态氢化物的沸点前者高 |
| B、W、M形成的化合物可作为水处理中的消毒剂 |
| C、工业上通常用电解法制备Z、W、M的单质 |
| D、X、Z形成的化合物ZX3和Z3X所含键的类型相同 |
在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（ ）| A、2H++2e-═H2↑ |
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| C、Cu2++2e-═Cu |
| D、Zn-2e-═Zn2+ |
若49g H2SO4含有的O原子数为N，则阿佛加德罗常数（NA）等于（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、N个 | ||
| D、2N L/mol |
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A、在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大 |
| B、加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 |
| C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| D、500℃左右比室温更有利于合成氨反应 |