Question

（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为

 

，相对分子质量为

 

．
（2）现有质量比为11：14的CO₂和CO的混合气体，则该混合气体中的CO₂和CO物质的量之比为

 

，碳原子和氧原子的个数比为

 

，该混合气体的摩尔质量为

 

．
（3）已知一个N₂O₃分子的质量为a g，一个N₂O₅分子的质量为b g，若以氧原子质量的

1

16

作为相对原子质量的标准，则NO₂的相对分子质量为

 

．

Answer 1

考点：摩尔质量

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）先利用n=

V

Vm

来计算物质的量，再利用M=

m

n

来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答；
（2）依据n=

m

M

计算物质的量之比，结合物质的量之比和分子式计算碳原子和氧原子物质的量之比即个数比，混合气体平均摩尔质量=

混合气体质量

总物质的量

；
（3）由化学式可知，一个N₂O₃分子与一个N₂O₅分子的质量之和相当于4个NO₂分子的质量，据此计算一个NO₂分子的质量；根据一个N₂O₃分子的质量为a克，一个N₂O₅分子的质量b克，可知2个O原子的质量为（b-a）g，以氧原子质量1/16为标准，NO₂的相对分子质量为

1个NO2的质量

1个O原子质量× 1 16

．

解答： 解：（1）在标准状况下，Vm=22.4L/mol，
则n=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，
M=

0.14g

0.005mol

=28g/mol，
则气体的摩尔质量为28g/mol，相对分子质量数值上与摩尔质量数值相同为28；
故答案为：28g/mol，28；
（2）现有质量比为11：14的CO₂和CO的混合气体，则该混合气体中的CO₂和CO物质的量之比=

11

44

：

14

28

=1：2，碳原子和氧原子的个数比=（1+2）：（2+2）=3；4；该混合气体的摩尔质量=

44×1+28×2

1+2

=

100

3

mol/L；
故答案为：

100

3

mol/L；
（3）由化学式可知，一个N₂O₃分子与一个N₂O₅分子的质量之和相当于4个NO₂分子的质量，所以1个NO₂分子的质量为

1

4

×（ag+bg）=

a+b

4

；
一个N₂O₃分子的质量为a克，一个N₂O₅分子的质量b克，一个N₂O₅分子比一个N₂O₃分子多2个氧原子，可知2个O原子的质量为（b-a）g，则1个O原子的质量为为

b-a

2

．
以氧原子质量1/16为标准，NO₂的相对分子质量为

a+b 4

b-a 2 × 1 16

=

8(a+b)

b-a

．
故答案为：

8(a+b)

b-a

．

点评：本题较简单，明确状况及体积、质量、物质的量的关系即可解答，并注意利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来分析解答，灵活运用化学式的含义、有关化学式的计算、相对原子质量的概念等是正确解答本题的关键．