符合如图阴影部分的物质是（ ）
| A、KNO3 |
| B、KHSO4 |
| C、K2S |
| D、K2SO4 |
3mol SO32-恰好将1mol RO4-还原，SO32-被氧化为SO42-．则RO4-在产物中将转化成（ ）
| A、R2+ |
| B、R+ |
| C、R3+ |
| D、R4+ |
下列有关生活或工业中的化学叙述，正确的是（ ）
| A、加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 |
| B、向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染 |
| C、绿色化学的核心是应用化学反应原理对环境污染进行治理 |
| D、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体 |
向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，CO2气体完全反应，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体．则下列说法中正确的是（ ）
| A、此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 |
| B、此白色固体中含有K2CO3 10.9g |
| C、原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L |
| D、此白色固体为KHCO3 |
阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图
所示，有关阿司匹林的说法正确的是（ ）
所示，有关阿司匹林的说法正确的是（ ）| A、能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应 |
| B、1mol该物质完全氧化最多可消耗10mol氧气 |
| C、1mol该物质最多可与3mol NaOH发生反应 |
| D、阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA |
| B、常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA |
| C、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D、0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA |
钠是一种重要的金属．工业上制钠的方法有下列三种．其反应原理分别为：Ⅰ：4NaOH（熔融）
| ||
Ⅱ：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑
Ⅲ：3NaCl（熔融）
| ||
下列有关说法正确的是（ ）
| A、制取等物质的量最的金属钠转移电子的物质的量关系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ |
| B、Ⅰ法制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑ |
| C、Ⅱ法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强 |
| D、Ⅲ法制钠的电解槽装置如图，工作时电解槽的铁电极与电源的负极相连 |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
| A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+ |
| C、该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定 |
| D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a%，则含硫量为（ ）
| A、1-a% | ||
B、1-
| ||
C、
| ||
| D、无法计算 |
利用下列反应可设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液，丙是浸有KI淀粉溶液的滤纸，a、b是Pt电极．下列叙述中不正确的是（ ）| A、电池工作时．盐桥中的SO42-移向甲烧杯 |
| B、电池工作时，电子由石墨1电极经外电路移向石墨2电极 |
| C、甲烧杯中电极反应式为MnO4-+5e++8H+═Mn2++4H2O |
| D、滤纸丙的a电极附近出现蓝色现象 |