题目内容
某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a%，则含硫量为（ ）
| A、1-a% | ||
B、1-
| ||
C、
| ||
| D、无法计算 |
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：Na2SO3样品本质被氧化生成Na2SO4，由化学式可知样品中Na元素、S元素质量之比=23×2：32=23：16，根据氧元素质量分数计算样品中Na、S元素总质量分数，结合二者质量之比计算S元素质量分数．
解答：
解：Na2SO3样品本质被氧化生成Na2SO4，由化学式可知样品中Na元素、S元素质量之比=23×2：32=23：16，样品中氧元素质量分数为a%，故样品中Na、S元素总质量分数为1-a%，故S元素质量分数=（1-a%）×
=
（1-a%），
故选C．
| 16 |
| 16+23 |
| 16 |
| 39 |
故选C．
点评：本题考查混合物中元素质量分数计算，根据化学式确定Na、S元素质量之比是关键，难度不大．
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下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（ ）
| A、硝酸铵 | B、乙酸钠 |
| C、双氧水 | D、氮气 |
下列说法正确的是（ ）
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| B、将SO2通入氯水中，溶液颜色退去，说明SO2具有漂白性 |
| C、制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
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设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
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| B、56gFe与稀HN03完全反应时一定转移3NA个电子 |
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下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A、金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M（OH）n+
| ||
| B、金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂 | ||
| C、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 | ||
| D、防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免其发生阳极氧化而溶解． |
向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，CO2气体完全反应，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体．则下列说法中正确的是（ ）
| A、此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 |
| B、此白色固体中含有K2CO3 10.9g |
| C、原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L |
| D、此白色固体为KHCO3 |
下列物质中，不属于合成材料的是（ ）
| A、塑料 | B、天然橡胶 |
| C、合成纤维 | D、合成橡胶 |
糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质．下列叙述正确的是（ ）
| A、植物油不能发生水解反应 |
| B、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 |
| C、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 |
| D、蛋白质遇浓硫酸变为黄色 |