题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA |
| B、常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA |
| C、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D、0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，HF是液体；
B．二氧化氮和四氧化二氮中氮原子的质量分数相同；
C．稀硫酸与铜不反应；
D．铁与氯水反应生成三价铁离子．
B．二氧化氮和四氧化二氮中氮原子的质量分数相同；
C．稀硫酸与铜不反应；
D．铁与氯水反应生成三价铁离子．
解答：
解：A．标准状况下，HF是液体，33.6L HF的物质的量不是1mol，故A错误；
B．二氧化氮和四氧化二氮中氮原子的质量分数相同，9.2g混合物含有氮原子的物质的量是0.2mol，故B正确；
C．随反应进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D．铁与氯水反应生成三价铁离子，0.1mol铁转移电子的总数为0.3NA，故D错误．
故选B．
B．二氧化氮和四氧化二氮中氮原子的质量分数相同，9.2g混合物含有氮原子的物质的量是0.2mol，故B正确；
C．随反应进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D．铁与氯水反应生成三价铁离子，0.1mol铁转移电子的总数为0.3NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
相关题目
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A、工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸 |
| B、水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 |
| C、将SO2（或CO2）气体通入到BaCl2溶液中，可生成BaSO3（或BaCO3）沉淀 |
| D、纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料 |
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）
| A、是吸热反应 |
| B、只有在加热条件下才能进行 |
| C、生成物的总能量高于反应物的总能量 |
| D、反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
下列行为中符合安全要求的是（ ）
| A、进入煤矿井时，用火把照明 |
| B、乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品 |
| C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 |
| D、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 |
已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA |
| B、4g氦气含有0.5NA个氦分子 |
| C、2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 |
| D、标准状况下22.4 LSO3含有NA个SO3分子 |
符合如图阴影部分的物质是（ ）
| A、KNO3 |
| B、KHSO4 |
| C、K2S |
| D、K2SO4 |
将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红．则下列说法正确的是（ ）
| A、第一次与100mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁 |
| B、反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算 |
| C、若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO |
| D、原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075mol |