Question

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

• A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
• B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺
• C、该实验能证明[Cu（NH₃）₄]²⁺比氢氧化铜稳定
• D、在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

Answer 1

考点：配合物的成键情况

专题：化学键与晶体结构

分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；
A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物[Cu（NH₃）₄]²⁺而使溶液澄清；
C．氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺，能证明[Cu（NH₃）₄]²⁺比氢氧化铜稳定；
D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．

解答： 解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺而使溶液澄清，故B错误；
C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺，说明[Cu（NH₃）₄]²⁺比氢氧化铜稳定，故C正确；
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤电子对，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．注意配位键属于共价键．