有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的气态氢化物水溶液显碱性，离子半径Y2-＞W3+，Y、Z元素的最外层电子数之和等于M元素的最外层电子数．下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y形成的气态氢化物的沸点前者高 |
| B、W、M形成的化合物可作为水处理中的消毒剂 |
| C、工业上通常用电解法制备Z、W、M的单质 |
| D、X、Z形成的化合物ZX3和Z3X所含键的类型相同 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 |
| B、铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 |
| C、Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 |
| D、最外层电子数为2的元素不一定位于周期表中第二纵行 |
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO2- 4 |
| A、不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 |
| B、向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先减小后增大 |
| C、pH=2的这种溶液中存在如下等式关系：2[K+]=[H3FeO4+]+[H2FeO4]+[HFeO4-] |
| D、pH=8的这种溶液中存在如下等式关系：[K+]+[H+]=[OH-]+[HFeO4-]+2[FeO42-] |
下列与化学反应能量变化相关的叙述以及关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为二氧化碳和水的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9 kJ?mol-1则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol-1 |
| C、一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1 |
| D、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 |
下列操作或叙述正确的是（ ）
| A、实验中不慎将酒精灯翻倒，导致酒精洒落桌面并起火，应迅速用水扑灭 |
| B、在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明该气体具有漂白性 |
| C、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
| D、做酸碱中和滴定实验时，滴定前应将锥形瓶用待测液润洗 |
下列玻璃棒的用途不正确的是（ ）
| A、引流 | B、研磨固体 |
| C、搅拌 | D、转移固体 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| B、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C、中和热与化学反应方程式的计量数无关 |
| D、所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3?H2O═NH4++HCO3- | ||||
| B、Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | ||||
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ | ||||
D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
|
在下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）═c（Na+）+c（H+）+2c（H2CO3） |
| B、氨水与NH4Cl的混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、向硝酸钠溶液中滴加氢氧化钾溶液得到的pH=13的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-） |
下列物质属于苯的同系物的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |