Question

下列与化学反应能量变化相关的叙述以及关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为二氧化碳和水的热化学方程式是：CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9 kJ?mol^-1则CH₃OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol^-1
• C、一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• D、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反应生成硫酸钡过程中放热；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
C、反应是可逆反应不能进行彻底，焓变和反应物、生成物的总焓有关于变化过程无关；
D、依据盖斯定律分析，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关．

解答： 解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反应生成硫酸钡过程中放热，焓变为负值，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1 ，故A错误；
B、CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9 kJ?mol^-1中水是气体，不是稳定氧化物，故B错误；
C、将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，反应是可逆反应不能进行彻底，焓变是反应物和生成物综合之差，与反应过程无关，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ?mol^-1，故C错误；
D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的分析判断，盖斯定律计算应用，注意可逆反应的焓变分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．