题目内容
下列操作或叙述正确的是（ ）
| A、实验中不慎将酒精灯翻倒，导致酒精洒落桌面并起火，应迅速用水扑灭 |
| B、在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明该气体具有漂白性 |
| C、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
| D、做酸碱中和滴定实验时，滴定前应将锥形瓶用待测液润洗 |
考点：化学实验安全及事故处理,中和滴定,中和热的测定
专题：实验评价题
分析：A．根据燃烧需要同时满足的三个条件，因此灭火的原理则有：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物；
B．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．应快速加入；
D．锥形瓶不需要用待测液润洗．
B．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．应快速加入；
D．锥形瓶不需要用待测液润洗．
解答：
解：A．用湿布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的，故A错误；
B．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，表现出二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B错误；
C．将碱缓慢倒入酸中，热量散失，所测温度值偏小，故C正确；
D．盛装待测液的锥形瓶使用前先用待测液润洗，会导致待测液的物质的量偏大，形成误差，故D错误．
故选C．
B．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，表现出二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B错误；
C．将碱缓慢倒入酸中，热量散失，所测温度值偏小，故C正确；
D．盛装待测液的锥形瓶使用前先用待测液润洗，会导致待测液的物质的量偏大，形成误差，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验的基本操作、物质的性质等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
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有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应．则三种金属的活动性顺序为（ ）
| A、A＞C＞B |
| B、B＞C＞A |
| C、C＞A＞B |
| D、A＞B＞C |
下列说法正确的是（ ）
| A、向FeCl3溶液中加几滴KSCN，出现血红色沉淀 |
| B、Al的化学性质很活泼，所以Al不能直接放置空气中 |
| C、1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| D、Al（OH）3可以来中和过多的胃酸 |
在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A、无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO
| ||||
B、与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、NO
| ||||
C、c（HCO
| ||||
D、强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO
|
下列物质属于苯的同系物的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、CH3COO-、Cl- |
| C、pH=12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3- |
| D、含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
某氧化还原反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D、若该反应在原电池中发生，达到平衡后测得放出的热量在数值上与△H相同 |
下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A、棉花、羊毛、粘胶纤维均属于天然纤维 |
| B、乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C、淀粉和纤维索都能在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖 |
| D、将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插人乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量减小 |
