有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀．试求原混合物中各物质的质量．

钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用．
（1）Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示．电池工作时，正极的电极反应式．常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=（不考虑溶液的体积变化）．
（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是．
a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应
（3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu²⁺．常温下，NaHS溶液显碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．向含有Cu²⁺的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．

碳及其化合物有广泛的用途．
（1）在电化学中，常用碳作电极，在碱性锌锰干电池中，碳棒作极．
（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气，已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
则制取水煤气反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H=．
（3）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于合成氨：N₂（g）+3H₂（g）

一定条件下

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．如图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N₂浓度随时间变化示意图．
①实验1中O～t₁时间段的反应速率v（NH₃）=mol?L^-1?min^-1（用代数式表示）．
②与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为．
③若其它条件相同，在比实验1更高的温度下进行实验Ⅲ，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．
（4）Na₂CO₃可在降低温室气体排放中用作CO₂捕获剂，1L 0.2mol?L^-1 NaCO₃溶液吸收标准状况下2.24L CO₂后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S
（b）HS^-_?H++S^2-
（1）是电离平衡；是水解平衡．
（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向移动；水解平衡向移动；c（H⁺）变（填“大”或“小”）．
（3）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S^2-）变（填“大”或“小”）．
（4）若将溶液加热至沸腾，c（OH^-）?c（H⁺）将变（填“大”或“小”）．

在14.2g Na₂SO₄中，
（1）含有多少个Na⁺？
（2）含有多少个SO₄^2-？
（3）含氧原子的物质的量为多少？

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．若在0.5L的密闭容器中加入一定量的氮气和氢气进行反应；N₂+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①比较K₁、K₂的大小：K₁K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时该反应进行一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）_正v（N₂）_逆（填写“＞”、“＜”“=”或“不能确定”）．
③下列研究目的与对应的图象相符的是．

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P1＞P2）	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图象

④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

11

12

，则N₂的转化率为．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是．
②800℃时在体积为2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）?2NO（g），n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

图中表示NO₂浓度的变化曲线是（填序号），用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v（O₂）=．
（3）硝酸厂常用如下方法处理尾气催化还原法：用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol
写出CH₄与NO₂反应生成N₂、CO₂和液态水的热化学方程式．

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂．850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N₂与O₂体积比为4：1）：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂             ①
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂           ②
（1）含硫32%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为．
（2）设120kg纯净的FeS₂按②式完全反应，产生标准状况下SO₂m³．

把1L2.0mol/LCuSO₄溶液和1L1.0mol/LH₂SO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
（1）混合溶液中H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe²⁺的物质的量浓度．

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨					⑩

针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的元素是．
（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子结构示意图为．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．
（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是．
（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是．

已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）