题目内容
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 ②
（1）含硫32%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为 ．
（2）设120kg纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2 m3．
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 ②
（1）含硫32%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为
（2）设120kg纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）FeS2的质量分数×FeS2中S元素质量分数=硫铁矿样品中S元素质量分数；
（2）根据方程式计算生成二氧化硫的质量，再根据n=
计算二氧化硫的物质的量，根据V=nVm计算其体积．
（2）根据方程式计算生成二氧化硫的质量，再根据n=
| m |
| M |
解答：
解：（1）FeS2的质量分数×FeS2中S元素质量分数=硫铁矿样品中S元素质量分数，故FeS2的质量分数=
=60%，故答案为：60%；
（2）设生成二氧化硫的质量为m，则：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
4×120 8×64
120kg m
m=
=128kg
故二氧化硫的物质的量=
=2000mol，标况下二氧化硫的体积=2000mol×22.4L/mol=44.8×1000L=44.8m3，
故答案为：44.8．
| 32% | ||
|
（2）设生成二氧化硫的质量为m，则：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
4×120 8×64
120kg m
m=
| 120kg×8×64 |
| 4×120 |
故二氧化硫的物质的量=
| 128×1000g |
| 64g/mol |
故答案为：44.8．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解（1）中元素质量分数的计算．
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下列比较中，正确的是（ ）
| A、沸点高低：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| B、半径大小：F-＞Cl-＞Br-＞I- |
| C、还原性大小：Li＜Na＜K＜Rb |
| D、质子数多少：1H＞2H＞3H |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
| A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
B、2NaHCO3
| ||||
C、CH4+2O2
| ||||
| D、Cl2+2KBr═Br2+2KCl |
在标准状况下，11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（ ）
| A、O2 |
| B、N2 |
| C、H2S |
| D、O3 |
钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用．