Question

25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S
（b）HS^-_?H++S^2-
（1）

 

是电离平衡；

 

是水解平衡．
（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向

 

移动；水解平衡向

 

移动；c（H⁺）变

 

（填“大”或“小”）．
（3）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S^2-）变

 

（填“大”或“小”）．
（4）若将溶液加热至沸腾，c（OH^-）?c（H⁺）将变

 

（填“大”或“小”）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）根据电离和水解的定义来分析解答；
（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，促进HS^-的电离，HS^-浓度减小，水解程度减小，溶液中H⁺的浓度增大；
（3）加入含有相同离子的物质能抑制其水解；
（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进其电离．

解答： 解：（1）根据电离和水解定义知，b是电离平衡，a是水解平衡，故选：b；a； 
（2）向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，S^2-浓度减小，促进HS^-的电离，电离平衡向右移动，溶液中H⁺的浓度增大，HS^-浓度减小，水解平衡向左移动，水解程度减小，
故答案为：正反应方向，逆反应方向，大；
（3）向其中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制硫氢根离子水解，促进硫氢根离子电离，所以硫离子浓度增大，故答案为：大；
（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，故答案为：大；

点评：本题考查了弱电解质的电离及其盐类水解，明确弱电解质电离及水解特点是解本题关键，注意浓度对平衡移动的影响，难度不大．