题目内容
下表是元素周期表的一部分：
针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 ．
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子结构示意图为 ．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 ．
（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 ．
（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 ．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是
（2）化学性质最不活泼的元素是
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是
（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Se．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，金属性越强，越容易失去电子；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，金属性越强，越容易失去电子；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Se．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中K的金属性最强，K最容易失去电子，上述元素中F的非金属性最强，故答案为：F；K；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：
，故答案为：Ar；；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故答案为：K＞Si＞Cl＞F；
（5）S、Se同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故H2SO4的酸性较强，故答案为：H2SO4．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中K的金属性最强，K最容易失去电子，上述元素中F的非金属性最强，故答案为：F；K；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：
，故答案为：Ar；；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故答案为：K＞Si＞Cl＞F；
（5）S、Se同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故H2SO4的酸性较强，故答案为：H2SO4．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意掌握微粒半径及金属性、非金属性强弱比较．
练习册系列答案
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| 1 |
| 2 |
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| B、-（a+b）kJ?mol-1 |
| C、-（5a-0.5b）kJ?mol-1 |
| D、-（10a-b）kJ?mol-1[．Com] |
