将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．
（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g/mL）来配置上述盐酸．

现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小关系为c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．

（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76KJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍．
②该条件下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）．
③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）．
A．υ_正（CH₃OH）=υ_正（CO₂）     B．混合气体的密度不变
C．c（CH₃OH）=c（H₂O）       D．混合气体的总物质的量不变
（2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1mol SO₂和1mol O₂，乙容器通入1mol SO₃和0.5mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO₂的转化率为a，乙中SO₃的分解率为b，则a、b的关系为a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K₂CO₃为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．如图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
①写出该燃料电池的负极反应式．
②空气应该从（选a、b、c、d）通入．M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是（填“从左到右”或“从右到左”）．
③如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数F=9.65×10⁴ C?mol^-1）．

将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．
（1）A在5min末的浓度是多少？
（2）B的平均反应速率是多少？
（3）D的平均反应速率是多少？
（4）x值是多少？

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是．
（2）②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中存在的化学键类型为；该化合物的电子式为．
（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：．
（5）硒（Se）是人体必需的微量元素，与④同一主族，Se原子比④的原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．
（6）在高温条件下，⑥的单质可与Fe₃O₄发生置换反应生成Fe，写出该反应的化学方程式：．
（7）⑧的气态氢化物的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出氢化物燃烧反应的热化学方程式：．

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①，②，④．
（2）Ⅰ装置中的错误之处（有几处写几点）：．若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物的实验操作的名称为；冷凝管的进水口是（填“f”或“g”）；
（3）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是（有几处写几点）：．配制NaCl溶液时，若出现下列操作，导致结果偏高的有．
A．称量时NaCl已潮解  B．天平的砝码已锈蚀  C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时俯视刻度线．

氮氧化合物是大气污染的重要因素，使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．

（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为．
（2）将NO₂变成无害的N₂要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
NO₂+G 

催化剂

N₂+H₂O+nX（未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）．
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
（3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图1所示．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为；在

n(NO)

n(CO)

=1的条件下，应控制的最佳温度在左右．
②用C_xH_y（烃）催化还原也可消除氮氧化物的污染．写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式：．
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：．
②在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如图2，电源正极为：（选填“A”或“B”），阴极反应式为：．

下表为元素周期表的-部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是．
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：．
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是（填序号）．
a．单质的熔点⑤比⑥低      b．化合价⑤比⑥低
c．单质与水反应⑤比⑥剧烈  d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

a．M的化学式是．
b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是．

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=+a kJ?mol^-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl₃（g）△H=+b kJ?mol^-1
则反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
（2）Al₄C₃是真空碳热还原-氯化法反应过程的中间产物，它可以与盐酸反应制取CH₄，某新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组用该甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和MgCl₂溶液的实验，如图1所示．
回答下列问题：
①闭合K开关后，c、d电极上均有气体产生．其中c电极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．则b处通入的气体为，负极上发生的电极反应式为．
②电解氯化镁溶液的离子反应方程式为；
③若甲烷通入量为224mL（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l0⁴C?mol^-1），如果电能利用率为75%，则能产生的氯气体积为 mL（标准状况）．
（3）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气氛围中，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到物质的量之比为17：12的MgH₂和Al的混合物Y，Y在一定条件下释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是．
②在6.0mol/L HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为．
③25℃时在②所得溶液中加入适量的NaOH溶液至沉淀恰好不再变化，过滤得滤液．测得滤液的pH为13．则该溶液中由水电离出的c（OH^-）为．

现有NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物7.4g，加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收，冷却至室温时，测得B管增重3.78g，C管增重0.44g，请求算下列问题：
（1）残留固体的成分是，质量是g．
（2）原混合物中NaHCO₃的质量是g．
（3）求出x的值（要求有计算过程）