Question

现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值将

 

（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）

 

pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=

 

．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）

 

V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小关系为c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙，c（CH₃COOH）＞c（HCl），
（1）加水稀释促进CH₃COOH电离；如果加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH电离；
（2）加水稀释促进醋酸电离，同pH、同体积的醋酸和盐酸，稀释相同的倍数时，弱酸浓度大于强酸；
若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=2；
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比；
（4）pH=2的醋酸浓度大于pH=12NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．

解答： 解：pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙，c（CH₃COOH）＞c（HCl），
（1）加水稀释促进CH₃COOH电离，平衡向右移动；如果加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH电离，则c（H⁺）/c（CH₃COOH）减小，故答案为：向右；向右；减小；
（2）加水稀释促进醋酸电离，同pH、同体积的醋酸和盐酸，稀释相同的倍数时，弱酸浓度大于强酸，所以pH（甲）小于pH（乙）；
混合前醋酸和HCl溶液的pH相等，若将甲、乙两溶液等体积混合，加水稀释形成醋酸电离，则溶液中氢离子浓度吧，所以溶液的pH=2，
故答案为：小于；2；
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比，等pH、等体积的醋酸和HCl中n（CH₃COOH）＞n（HCl），所以消耗NaOH体积V（甲）大于V（乙），
故答案为：大于；
（4）pH=2的醋酸浓度大于pH=12NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）小于c（CH₃COO^-），故答案为：小于．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及混合溶液酸碱性即可解答，会利用平衡原理解答，题目难度不大．