Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是

 

．
（2）②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

 

．
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中存在的化学键类型为

 

；该化合物的电子式为

 

．
（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：

 

．
（5）硒（Se）是人体必需的微量元素，与④同一主族，Se原子比④的原子多两个电子层，则Se的原子序数为

 

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

 

．
（6）在高温条件下，⑥的单质可与Fe₃O₄发生置换反应生成Fe，写出该反应的化学方程式：

 

．
（7）⑧的气态氢化物的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出氢化物燃烧反应的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成；
（4）⑥的最高价氧化物为氧化铝，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（5）处于过渡元素之后，Se与O原子序数相差为三、四周期容纳元素种数；最高正化合价为+6，据此书写最高价氧化物的化学式；
（6）Al与四氧化三铁发生铝热反应生成氧化铝与Fe；
（7）1mol硫化氢燃烧生成二氧化硫（g）与水（l）放出的热量为燃烧热，据此书写．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞Si＞O，故答案为：Na＞Al＞Si＞O；
（2）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：NH₃＞CH₄＞SiH₄，故答案为：NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，含有离子键、共价键，其电子式为：，故答案为：离子键、共价键；；
（4）⑥的最高价氧化物为氧化铝，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）处于过渡元素之后，Se与O原子序数相差为三、四周期容纳元素种数，故Se的原子序数=8+8+18=34；最高正化合价为+6，最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SeO₄，故答案为：34；H₂SeO₄；
（6）Al与四氧化三铁发生铝热反应生成氧化铝与Fe，反应方程式为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe，故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe；
（7）硫化氢的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，则硫化氢燃烧反应的热化学方程式：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol，
故答案为：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重对元素周期律及化学用语的考查，注意理解同主族元素原子序数关系．