高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂，它能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物．高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大，当pH值为10～11时非常稳定，而当pH＜7.5时，稳定性明显下降，分解放出氧气，并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe（OH）₃．电解法制备高铁酸钾原理如图所示．
（1）电解质溶液应选用A、NaOH溶液  B、NaCl溶液   C、稀硫酸
（2）电解过程中可能观察到的实验现象有．
（3）生成高铁酸根（FeO₄^2-）的电极反应是．

（1）0.25mol H₂SO₄ 的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和_molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol H₃PO₄或g HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）24gCH₄约含有个CH₄，在标准状况下的体积为L．

[选修2--化学与技术]
I．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（双选）
A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
B．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H₂
C．利用化学反应原理，设计和制造新的药物
D．停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体
II．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如
图是海水加工的示意图，根据下图回答问题．

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）．
（2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①，②，吸收塔中发生的化学反应方程式为．

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）

放电

充电

 4SiHCl₃（g）．达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg．

如图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B是产生温室效应的主要气体；E是天然气的主要成分．
（1）写出化学式：甲；乙；
（2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式；
（3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：．

下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是．（填序号）
A、氯化钠；B、硫酸；C、酒精溶液；D、氢氧化钠；E、铜；F、蔗糖；G、氨气；H、二氧化硫；I、硝酸钠溶液；J、硫酸钡．

图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为生活中常见金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是，D在纯O₂中燃烧产物为（均填化学式）．
（2）写出H转化成I的化学反应方程式；E加过量的NaOH溶液生成F的离子方程式；
（3）A在常温下与NaOH溶液反应生成F，此反应的离子方程式．

将5.0L NaCl溶液和3.0L BaCl₂溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol?L^-1，BaCl₂物质的量浓度为0.30mol?L^-1，则Cl^-物质的量浓度为，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为，BaCl₂溶液中BaCl₂的物质的量浓度为．

下列物质能导电的是_，属于电解质的是，属于非电解质的是（填序号）
①盐酸   ②氢氧化钙固体    ③大理石  ④二氧化碳   ⑤NH₃   ⑥氢氧化钾溶液
⑦石墨     ⑧蔗糖    ⑨酒精    ⑩液态氯化氢   铝．

将一定量的晶体A，隔绝空气加热到20℃时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：1：l．这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示．J是一种常见金属单质；C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体．图中部分反应条件及生成物没有列出．

请按要求填空：
（1）E的分子式为C的电子式为
（2）已知1molB和足量F反应生成气态D时，放出226.45kJ的热量．请写出此反应的热化学方程式
（3）写出J和足量I的稀溶液反应的离子方程式
（4）写出D与J反应的化学方程式
（5）写出L和B的水溶液反应的离子方程式
（6）A的化学式为．

A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）．已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27．请回答下列问题：
（1）B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F的化学式分别为、．
（2）反应①中，A与B的物质的量之比为1：1，则该反应物的离子方程式为．
（3）反应③中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量为mol．
（4）反应②中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为．