题目内容
A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）．已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27．请回答下列问题：（1）B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F的化学式分别为
（2）反应①中，A与B的物质的量之比为1：1，则该反应物的离子方程式为
（3）反应③中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量为
（4）反应②中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，说明C应为酸式盐，由转化关系可知C为NaHCO3，F为 Na2CO3，则B为CO2，气体单质E的相对分子质量比B大27，相对分子质量为71，应为C12，反应②中除生成C、D外，还生成一种盐，由转化关系可知D应为HClO，另一种盐为NaCl，则A为NaClO，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，说明C应为酸式盐，由转化关系可知C为NaHCO3，F为 Na2CO3，则B为CO2，气体单质E的相对分子质量比B大27，相对分子质量为71，应为C12，反应②中除生成C、D外，还生成一种盐，由转化关系可知D应为HClO，另一种盐为NaCl，则A为NaClO，
（1）由以上分析可知C为NaHCO3，F为Na2CO3，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；
（2）NaClO与CO2的物质的量之比为1：1，则该反应物的离子方程式为C1O?+CO2+H2O=HCO3-+HC1O，故答案为：C1O?+CO2+H2O=HCO3-+HC1O；
（3）反应③的化学方程式为C12+2NaCl=NaCl+NaClO+H2O，反应中只有Cl以上化合价发生变化，1mol氯气参加反应时，转移1mol电子，则每转移2mol电子，消耗2mol氯气，
故答案为：2；
（4）由转化关系可知D应为HClO，另一种盐为NaCl，反应②的化学方程式为C12+Na2CO3+H2O=NaC1+NaHCO3+HC1O，
故答案为：C12+Na2CO3+H2O=NaC1+NaHCO3+HC1O．
（1）由以上分析可知C为NaHCO3，F为Na2CO3，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；
（2）NaClO与CO2的物质的量之比为1：1，则该反应物的离子方程式为C1O?+CO2+H2O=HCO3-+HC1O，故答案为：C1O?+CO2+H2O=HCO3-+HC1O；
（3）反应③的化学方程式为C12+2NaCl=NaCl+NaClO+H2O，反应中只有Cl以上化合价发生变化，1mol氯气参加反应时，转移1mol电子，则每转移2mol电子，消耗2mol氯气，
故答案为：2；
（4）由转化关系可知D应为HClO，另一种盐为NaCl，反应②的化学方程式为C12+Na2CO3+H2O=NaC1+NaHCO3+HC1O，
故答案为：C12+Na2CO3+H2O=NaC1+NaHCO3+HC1O．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化关系，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）
| A、2.2g CO2 |
| B、4.8gMg |
| C、4.48L O2 |
| D、49g H2SO4 |
请写出图示燃料电池的反应式：
镁燃料电池具有高比能量、安全和成本低等特点，在军事和民用方面有良好的应用前景．镁燃料电池的氧化剂可以利用空气或者海水中的氧，还有过氧化氢和次氯酸盐等．
如图是实验室制取 氯气的实验装置．下列说法中，正确的是（ ）
| A、1 mol任何气体的体积都约为22.4 L |
| B、标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L |
| C、常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023 |
| D、标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L |